به مناسبت دهه فجر با حضور استاندار کهگیلویه و بویراحمد ۴۵ پروژه عمرانی، اقتصادی و فرهنگی با اعتباری بالغ بر ۴۵ میلیارد ریال در دهدشت افتتاح و کلنگ‌زنی شد.
دبیرستان ۹ کلاسه تیزهوشان در دهدشت از پروژه‌های آموزشی دهه فجر در شهرستان کهگیلویه بود که امروز مورد افتتاح قرار گرفت.
این سه تا سایت رو حتما یه سر بزنید
www.khanacademy.org
این سایت به زبان انگلیسیه و فیلتره در واقع برا ایران تحریمه
دوم
kelasedars.org
سوم
maktabkhooneh.org
آخه این چند مدت به خاطر مشکلات نتونستم جیزی در این مورد بنویسم
از این به بعد هم این مشکلات رو دارم اما اگه یه دستگاه اسکن یا موبایل بیاد دستم
چند تا مطلب ریاضی حتماتو سایت میزنم .
برا کتاب کمک درسی (ریاضی و هندسه)هم خودم از گاج سفید استفاده میکنم وهمم اینکه به شما توصیه میکنم . اما فک کنم کتاب آبی ریاضی هم بد نباشه برا فیزیک هم باز گاج سفید خوبه اما ترجیح میدم در مدتی که میایم مدرسه آبی کانون رو بخونم و گاج سفید رو بزارم برا تابستون.
سلام بر شما دوستان عزیززززززززز
از این که چند روز آپ نکردیم شرمنده حالا باز اومدیم خدمتتون با جلسه هشتم.
( جلسه هفتم تو مدرسه فقط به رفع اشکال گذشت و تدریسی نداشتیم که بیام واستون بذارم)
این جلسه هم تدریس کم بود و فقط به آرایش الکترونقطه ای و ساختار لوویس پرداخته شد.
آرایش الکترو نقطه ای : اغا این چیز خاصی نیس فقط باید الکترون های ظرفیتی رو به صورت نقطه اطراف اتم مشخص کنین. (دقت کنین دوتا الکترون که در یک اوربیتال هستن رو باید به صورت جفت الکترون نشون بدین.)
به اشکال بالا توجه کنین.
کربن جز الکترون هایی است که میتونه برانگیخته بشه و الکترون اوربیتال 2s خودشو برانگیخته می کنه و به زیر لایه 2p بفرسته.
خب این از آرایش الکترونقطه ای. حالا میریم سراغ ساختار لوویس.
ساختار لوویس: رسم ساختار مولکولها یا یون های چند اتمی با استفاده از الکترونهای ظرفیتی.
برای این کار به ترتیب زیر عمل میکنیم.
1. رسم آرایش الکترونقطه ای
2. مشخص کردن اتم مرکزی که برای این کار اتم مرکزی چند تا ویژگی داره.
الف: تعداد کمتری داشته باشد.
ب: در صورت تعداد برابر، اتمی که الکترونگاتیوی کمتری داشته باشد.
* نکته: هیدروژن و فلوئور هیچگاه اتم مرکزی قرار نمیگیرند.
3. اتصال اتم ها به همدیگر بر اساس اولویت. (ابتدا تک الکترون ها)
خب برای مثال ساختار لوویس دو تا مولکول CH4 و H2O رو رسم میکنیم.
خب اول از همه CH4
خب حالا H2O رو توجه کنین.
*** دوستان توجه کنین اون خط ها که با رنگ قرمز مشخص شده پیوند های بین 2 الکترون هستن و وقتی بخوایم الکترون ها رو برای یک اتم بشماریم اون پیوند ها 2 الکترون محسوب میشه. (همون که گفتم به اشتراک میذارن و الکترون برای هردو محاسبه میشه.***
ما تو فصل 3 در مورد پیوند های یونی خوندیم و حالا در این فصل در مورد پیوند های کوالانسی میحرفیم.
اول از همه اینکه باید بدونیم هیچ پیوندی نیست که بگیم 100% کوالانسی یا یونیه و به جاش میگیم مثلا 70% کوالانسی 30% یونیه.
اما فرق بین پیوند یونی و پیوند کوالانسی چیه؟
برای فهمیدن این مطلب هر دو نوع پیوند رو به صورت جداگانه توضیح میدم.
پیوند یونی: در پیوند یونی الکترون بین 2 اتم مبادله میشود. اتمی که الکترونگاتیوی بیشتری داره الکترون میگیره و اتمی که الکترونگاتیوی کمتری داره الکترون از دست میده (بدیهیه) *** این نوع پیوند فقط ترکیب های قطبی میسازه***
اما پیون کوالانسی: در پیوند کوالانسی الکترون مبادله نمیشه بلکه به اشتراک گذاشته میشه.*** این نوع پیوند هم مولکول های قطبی میسازه (مثل H2O) هم مولکول های غیر قطبی ( Cl2 ) .
خب از تعاریف بالا میفهمیم تشکیل این دو نوع پیوند بستگی به الکترونگاتیوی اتم های سازندشون داره.
اگر اختلاف الکترونگاتیوی صفر باشه (یعنی برابر باشه) اون پیوند کوالانسیه غیر قطبی هستش.
اگه اختلاف بین 0 تا 0.4 بود اون پیوند باز هم از نوع کوالانسیه غیر قطبیه.
اما اگه اختلاف بین 0.4 تا 1.7 باشه این پیوند کوالانسی قطبی هستش.
و اگه اختلاف الکترونگاتیوی بیش از 1.7 باشه دیگه الکترون مبادله میشه (پیون یونی تشکیل میشه)
حالا میخوایم درمورد طول پیوند ها حرف بزنیم.
طول پیوند رو از دو روش اندازه گیری میکنند.
1.طول پیوند کوالانسی : فاصله بین هسته دو اتم در یک مولکول.
فاصله پیوند واند والانسی: فاصله تعادلی بین هسته یک اتم از یک مولکول با هسته یک اتم از مولکول دیگر.
شعاع اتم: به نصف طول پیوند شعاع میگن.
میخوام کلید بزنیم یه کار بزرگی رو و اونم اینکه هر کسی در مورد مبحثی (علمی فرهنگی اجتماعی و...)بیاد و اونو به دیگران هم منتقل کنه . (مثه کاری که آقای زندباف تو مراسم صبحگاهی انجام دادن)
بگذریم از اینها و به موضوع اصلی که اقتصاد(خرد) هستش بپردازیم .
"اقتصاد "علمیه که انتخاب های انسانا رو به صورت رابطه ی بین منابع و عامل تولید کمیاب ونیازهای نامحدود انسان مطالعه میکنه و با ارائه ی بهترین انتخاب رفتارهای فردی و اجتماعی انسانرو مدیریت میکنه ".
شاید این مفهوم یه کم گنگ باشه
خوب به کلمه ی کمیاب خیلی توجه کنید چون علت رابطه ی اقتصادی همین کمیاب بودنه
یعنی یکی یه چیزی رو نیاز داره که الان اونو نداره و تلاش میکنه اونو بدست بیاره که در اینجا یه رابطه ای برقرار
میشه بین کسی که از اون محصول خاص زیاد داره و کسی که این محصول خاص پیشش کمیابه !
مثال : یه ایرانی گوسفند زیاد داره و یه ایتالیایی ماهی . حالا ایرانی ماهی پیشش کمه(کمیابه ) و از طرفی
ایتالیایی چرم گوسفند نیاز داره و در این حین یکی از زیبا ترین موقعییت هاییه که علم اقتصاد در اون اثر داره و اون
اینه کهایتالیایی ماهیش رو با چرم ایرانیه معاوضه میکنه .
این یه مثال کاملا ساده از رابطه ی اقتصادی هستش .
خوب از این جا به بعد به هر چیزی که یه کالا یا خدمتی رو به جامعه تحویل میده میگیم "بنگاه"و به هرکسی که
این کالا یا خدمت رو استفاده میکنه میگیم "خانه وار "
پس تاکسی داری که از صبح با ظهر میره شغل تاکسی رانی رو داره و خدمت جابه جا کردن مردم رو بر عهده
داره میگیم "بنگاه " و همین تاکسی دار وقتی شب میره مهمونی و از تولیدات دیگران استفاده میکنه میگیم
"خانوار" .پس باید در اقتصاد با این نگاه جلو بریم.
نگاه ما در اقتصاد یه نگاه کاریکاتور محوره . یعنی یه قسمت رو برجسته نشون میدیم جای دیگررو کوچیکش
میکنیم .اساس این نگاه هم اینکه یه آدم که از تمام علم ها چیزایی رو میدونه صرفا به درد علم نمیخوره
اما کسی که تخصصی در یه رشته پیشرفت داره میتونه به پیشرفت علم هم کمک کنه .
لذا علم اقتصاد هم به یک بخش که اون هم قدرت تحلیل و مخصوصا انتخاب آدمه توجه داره . وبهتره بدونید این
اجحاف در حق علم نیست چون اساسا علم با تخصصی شدن پیشرفت میکنه .
در پایان این جلسه هم من شما رو تشویق به خواندن کتاب "کینز " نوشته ی پیتر پاگ میکنم
و گوش دادن جلسات اقتصاد خرد "فرهاد نیلی "هم به شما خیلی کمک میکنه .
با تشکر
پوریا افراشته
پیش از هرچیز یه عذر خواهی
عذزخواهی بابت بی نظمی هایی که اتفاق افتاده و من نتونستم جلسات 4و5 رو بذارم.
به بزرگی خودتون ببخشید و سعی میشه تکرار نشه.
خوب بعد از عذرخواهی میریم سراغ درس و جلسه 6 که درمورد پیوند های کوالانسی هست.
پیوندهای کوالانسی
مثل همیشه از تعاریف م مفهوم شروع میکنیم. برای این کار باید بدونیم پیوند کوالانسی چیه؟!!! (حاشیه: اصن پیوند کوالانسی داریم؟ نه ،داریم؟!!!)
پیوند کوالانسی: نیروی جاذبه بین اتم ها در یک مولکول که از به اشتراک گداشتن الکترون های ظرفیتی بوجود می آید. (مثل Cl2 که از به اشتراک گذاشتن الکترون های لایه آخر به حالت اوکتت میرسد)
*نکته: هر اتم کلر برای رسیدن به آرایش هشت تایی پایدار، الکترون منفرد خود را با الکترون منفرد دیگر به اشتراک می گذارد و الکترون های مشترک برای هردو عنصر به حساب می آیند.
برای تشکیل یک پیوند یونی دو نیرو دخالت دارن
1. نیرو های دافعه
این نیرو های دافعه خودشون دوتا هستن.
الف:نیروی دافعه بین ابر الکترونی یک اتم با ابر الکترونی اتم دیگر
ب: نیروی دافعه بین هسته 2 اتم
2.خب حالا نیروی جاذبه که فقط یه نیرو هست اونم نیروی جاذبه بین هسته یک اتم با ابر الکترونی اتم دیگر
*نکته: زمانی پیوند برقرار میشود که نیروی جاذبه به نیرو های دافعه غلبه کند. اماااا(بریم سراغ معما) اما وقتی این پیوند برقرار شد نیروی جاذبه با نیروی دافعه در حالت تعادل قرار دارند.
یه مبحث دیگه هست که می دونیم اون هم اینه که سطح انرژی با پایداری رابطه عکس دارد.
خب شما دو اتم هیدروژن رو در نظر بگیرین.
اولش نیروی جاذبه بین این دو اتم بیشتر از نیروی دافعه بین اونهاس پس به هم نزدیک میشن.
در مرحله دوم این دو اتم به هم میچسبن که در این حالت هنوز هم نیروی جاذبه هنوز بیشتر از نیروی دافعه هستش.
خب حالا این دو اتم کمی در هم فرو میرن (الکترون به اشتراک میذارن) که در این حالت نیروی دافعه با نیروی جاذبه براره.
ولی حالا اگه این دو اتم بیش از حد در هم فرو برن که هستشون خیلی به هم نزدیک بشه، در این حالت نیروی دافعه بیشتر از جاذبه میشه و باعث میشه به حالت قبل برگرده که این حرکات باعث حرکت فنر مانند پیوند های کوالانسی میشه.
حالا باید بدونیم طول پیوند چیه!
طول پیوند: به فاصله تعادلی بین هسته های 2 اتم طول پیوند میگویند.
تعریف انرژی پیوند: مقدار انرژی لازم برای شکستن (یا ساختن) پیوند 2 اتم در حالت گازی.
چند نکته:
1.هرچه شعاع اتم ها بیشتر باشد طول پیوند نیز بیشتر است.
2. انرژی پیوند با طول پیوند رابطه عکس دارد. یعنی هرچه طول پیوند بزرگتر باشد انرژی پیوند کمتره. (مثل همون جریان چوب بود که من 1 متری رو شکوندم اون 2cm رو دادم به شما که بشکونین نتونستین.)
نویسنده: علی پورصمد
ویرایش: جواد بدرقه
انجمن شیمی
یه مدت نبودم معذرت میخوام. مخصوصا از شما دوستانی که شیمی دوست دارید. (تقصیر خودتونه نظر نمیدید واسه همین انگیزمون از دست میره. حالا یه انفاقی بهتون میکنم)
خب میریم سراغ درس
جلسه 3
***دوستان دقت کنین میگم جلسه 3 منظورم سومین جلسه بعد از نوبت دومه که تو سمپاد پسرانه توسط آقای هنرجو تدریس شد***
خب این جلسه میخوایم در مورد انرژی شبکه بحرفیم (حرف بزنیم)
اصلا انرژی شبکه چی هست؟
انرژی شبکه به انرژی گفته میشه که در بین پیوند های یونیِ یک شبکه یونی (مثل NaCl) وجود داره که باعث به هم وصل شدن این یونها میشه.
حالا که گرفتین انرژی شبکه چیه میریم سراغ اینکه ببینیم انرژی شبکه به چه چیزهایی بستگی داره. (حاشیه: بستگی داره به تو، تاکجا .....)
انرژی شبکه بستگی به دو عامل داره.
1- بار یون ها: هرچه بار (چه مثبت و چه منفی) در یون ها بیشتر باشه این انرژی شبکه بیشتره.
بذارین یه مثال بزنم بدرکینینش (درکش کنین).
شما یه آدم (یون) فقیر و بیچاره و بدبخت و فلک زده و... (همین که زندس خیلیه) رو در نظر بگیرین. مثلا آقای اکسیژن
بعد این آقای اسکیژن نیاز شدیدی به پول (الکترون) داره وقتی این پول (الکترون) مورد نیازش رو بهش بدیم ایشون خیلی خوب ازش مراقبت میکنه و هواشو داره که از دستش نده و دو دستی میگیرش)
پارازیت:درکیدینش یا بدرکونمتون؟ (حالیتون کنم)
2- شعاع یونی: هرچه شعاع کوچکتر باشه (آقای) انرژی شبکه (قویتر) و بیشتره.
خب واسه مثال در نظر بگیرین که یه چوب تقریبا کلفت 1 متری دارین و یه چوب با همون شعاع ولی 2cm طول داره حالا میخواین بشکونینش.
یه متری رو خودو میشکونم اون 2 cm رو ببینم شما چند هرده ملاجین. عمرا کسی بتونه. :))
امیدوارم شعاع رو هم فهمیده باشید.
دوستان گل اینو توجه کنید که ترتیب بررسی رو مثل شماره گذاری بالا بدونید چون بعضی وقت ها پیش میاد که شرط 1 وجود داره و شرط 2 رو نقض میکنه.
ممنون که خوندین
انجمن شیمی:علی پورصمد
« دوستان یه نظر خواهی میخوام بکنم. شما موافقین بین تدریس (مثل امروز) کمی شوخی کنیم یا مخالفین تو نظرات بگین»
یه شعر طنز پیدا کردم مخصوص پسرا (البته دختر خانومای محترم هم با خوندنش بهش میخندن که هدف همینه)
عرض خواهم کرد اینجا ماجرایی مختصر ******* ماجرای جالب سن بلوغ یک پسر
اینکه ترکیب تمام چهره اش قاطی می شود ******* هیکلش مانند یک ماشین اسقاطی می شود
پشت لب هایش بروید سبزه مثل سبزه زار ******* صورتش هم می شود چیزی شبیه انفجار
ناگهان سر میزند در صورت مانند ماه ******* جوش های مهربان سر سفید و سر سیاه
جوش های نازنینش را بترکاند اگر******* جای آن ها در می آید جوش های بیشتر
روحیاتش هم دگرگون می شود یک مرتبه ******* راه ششصد ساله را طی می نماید یک شبه
فرم و آهنگ صدایش مثل بابا می شود ******* چشم و گوشش هم به بعضی چیزها وا می شود
الغرض هرچند این ایام دارد دردسر ******* یک پسر بچه پس از آن می شود آقا پسر
***این مطالب رو دوست عزیزمون با نام H برامون فرستاده با تشکر از ایشون.***
*خدایا تك الكترونی هستم درمدارمعصیت، مرا از تراز معصیت به تراز اصلی كمال بازگردان و به هسته ی معرفت نزدیك كن...
*الهی مرا ثابت قدم كن تا هم چون cs(سزیم)كمترین میل را به گرفتن الكترونگاتیویِ گناه داشته باشم...
خب دوستان بنا به درخواست بازدید کنندگان محترم میخوام یک بخش از مهمترین بخش های این کتاب (شیمی 2) رو توضیح بدم. این بخش مهم بخش اوربیتال ها هستش امیدوارم مورد استفاده شما باشه.
اوربیتال ها
در مدل بور میگفتیم که الکترون ها روی یک مدار در اطراف هسته در حال گردش هستند تا اینکه اروین شرودینگر گفت که نمیشه در یک لحظه دقیقا مشخص کرد که الکترون در کجا قرار داره و مدل اوربیتالی رو معرفی کرد.
مثل همیشه اول از تعاریف برای فهم درس استفاده می کنیم.
خوب شما اول از همه باید بدونید اوربیتال چیه؟!!
اوربیتال :فضای 3بعدی اطراف هسته که احتمال حضور الکترون در ان بیشتر از 90 % است.
اعداد اوربیتالی به اعدادی میگن که مکان اوربیتال رو مشخص می کنه.
اعداد اوربیتالی 3 تا هستند.
این 3تا عبارتند از:
1: عدد کوانتومی اصلی که با n نشان داده میشه.
2: عدد کوانتومی اوربیتالی که با L نشون داده میشه.
3: عدد کوانتومی مغناطیسی که با mL نشان داده میشه.
خب باید بدونیم هر یک از این اعداد برای چی هستند.
1: عدد کوانتومی اصلی (n)
این عدد شماره لایه رو مشخص میکنه و شامل اعداد 1 تا 7 هستش.
ما باید بدونیم که در لایه اول 2 الکترون، لایه دوم 8الکترون، لایه سوم، 18 الکترون، لایه چهارم 32 الکترون جا میگیره.
2: عدد کوانتومی اوربیتالی (L)
این عدد نوع زیر لایه رو مشخص میکنه و شامل 4 حرف هست و هر کدوم از این حروف با یک عدد خاص نشون داده میشه این اعداد و حروف عبارتند از:
s=0
p=1
d=2
f=3
البته خیلی مهمه که بدونید شکل اوربیتال به همین عدد وابسته هست. یعنی شکل اوربیتالی که L اون s باشه به صورت کروی هست و اگر p باشه شکل اون به صورت دمبل هست (میشه بگیم دوتا دایره متصل به هم)
3: عدد بعدی عدد کوانتومی مغناطیسی هست و این عدد جهت گیری اوربیتال رو نشون میده.
حالا به جدول های زیر نگاه کنید. اگر هریک از مربع ها رو به عنوان یک اوربیتال در نظر بگیریم، اعدادِ کوانتومی مغناطیسی باید به شکل زیر در مربع ها قرار بگیرند.
از بالا به پایین عدد کوانتومی اوربیتالی اون ها s و p و d و f هستش.
| 0 |
| 1+ | 0 | 1- |
| 2+ | 1+ | 0 | 1- | 2- |
| 3+ | 2+ | 1+ | 0 | 1- | 2- | 3- |
خوب تا الان تونستیم یاد بگیریم چطور اوربیتال رو مشخص کنیم اما یه نکته هست که پای یه عدد دیگه رو برای پیدا کردن الکترون وسط میکشه.
*نکته مهم: در هر اوربیتال دو الکترون جا می گیرد.
پس بین اون دو الکترون باید یکی مشخص بشه و برای این کار عدد کوانتومی اسپین به کار میره.
4: عدد کوانتومی اسپین: این عدد برای مشخص کردن الکترون در اوربیتال به کار می ره. و با ml نشون داده میشه
همه یه قاعده خوندیم که بارهای همنام یکدیگر رو دفع و نا همنام جذب میکنن و میدونیم الکترون دارای بار منفی هست پس چه اتفاقی می افته که دو الکترون که بار های هر دوتاشون منفیه کنار هم قرار میگیرن؟
الکترون ها به دور خودشون میچرخن که در نتیجه ی این چرخش میدان مغناطیسی بسیار کوچکی به وجود میاد.
و این دو تا الکترون برای این میتونن کنار هم بمونن که برخلاف جهت هم در به دور خودشون در حال گردش هستن و در نتیجه میدان مغنا طیسیی به وجود میاد. یکی از این دو در جهت عقربه های ساعت و دیگری پاد ساعتگرد در حال گردش هست.
و درنتیجه در اون الکترون ساعتگرد قطب N در بالا S در پایین قرار میگیره و در الکترون دیگر به دلیل چرخش بر خلاف الکترون دیگر (پاد ساعتگرد) برعکس این مورد اتفاق می افته که در نتیجه میتونن کنار هم قرار بگیرن.
و اون الکترون که چرخشش ساعتگرد هست با عدد 0.5+ (مثبت یک دوم) نشون داده میشه.
و اون الکترون دیگه که چرخشش پاد ساعتگرد هست با عدد 0.5- (منفی یک دوم)نشون داده میشه.
پس برای نشون دادن اوربیتال به 3 عدد نیاز داریم و برای یافتن الکترون به اضافه اون 3 عدد یه عدد دیگه هم نیاز داریم که در مجموع چهار عدد میشه.
خوب برای مثال یه سوال حل میکنیم.
اعداد اوربیتالی اخرین الکترون عنصر سدیم را بگویید.
خوب اول باید عدد اتمی سدیم رو حفظ باشیم که میشه11 پس 11 الکترون داره.
با توجه به نکات قبل میدونیم آخرین الکترون این عنصر در لایه سوم قرار داره پس n اون برابر با 3 میشه.
و L اون به دلیل اینکه در زیر لایه اول قرار داره 0 هست یعنی زیر لایه s فقط یک اوربیتال داره که با عدد 0 نشون داده میشه.
و باید بدونیم اوربیتالها ابتدا با عدد اسپین یک دوم پر میشن و سپس منفی یک دوم نوشته میشه پس اینجا هم ml اون مثبت یک دوم میشه.
فرمول هایی در این رابطه
تعداد الکترون در هر لایه: 2n2
تعداد اوربیتال در هر لایه: n2
تعداد اوربیتال های هر زیر لایه: 2L+1
***«دوستان در بخش نظرات مطالب علمی و نظر علمی بدید تا با نام خودتون در وبلاگ گذاشته بشه.»***
جلسه دوم
خب ابتدا چند نکته هست که باید یاداوری بشه.
نکته 1: شعاع یون منفی (آنیون) هر اتم از اتم خنثی همان اتم بزرگتر است.
نکته 2: شعاع یون مثبت (کاتیون) از اتم خنثی آن کوچکتر است.
خب جلسه دوم رو شروع می کنیم.
پیوند یونی
اول باید بدونیم اصلا پیوند یونی چیه؟!!!
پیوند یونی: نیروی جاذبه قوی بین یونهای مثبت (کاتیون) و منفی (آنیون) رو بهش می گیم پیوند یونی.
حالا نوبته ترکیب یونیه.
ترکیب یونی: ترکیبی که بین یونهای مثبت و منفی به وجود می آید. و نام دیگر اونها نمک هستش. (پس دیگه به اونا میگیم نمک و منظور از نمک، فقط نمک خوراکی نیست.)
برای درک این مطلب شما دو نفر رو در نظر بگیرید که می خواهند ناهار بخورند.
یکی از این افراد فقط برنج داره و نفر دیگه فقط آبگوشت ( چون نظر نمیدید مجبورم با دلتون بازی کنم)
و هردو دوست دارن برنج با ابگوشت بخورن پس هردو میرن و رویه یه سفره میشینن و از غذای هم دیگه میخورن تا نیازهای هردوشون برطرف بشه.
(دقت کنین این رو با پیوند های کوالانسی که فصل 4 هست اشتباه نگیرین)
نکته 3: تشکیل ترکیبات یونی به شدت گرماده است.
اما یه چیز مهم که حتما باید بدونید اینه که:
ساختار نمک ها نشان می دهد که نیروی جاذبه بین یون ها تنها محدود به یک کاتیون یا آنیون نیست بلکه در تمام جهات و میان همه ی یون های ناهمنام مجاور و در فواصل مختلف وجود دارد.
نکته 4: نمک ها خنثی هستند یعنی تعداد بار های مثبت و منفی برابر است. (این قسمت رو در خط های بعد بهتر توضیح میدم)
قبل از ادامه تدریس چند مثال حل میکنیم.
فراورده واکنش های زیر چیستند؟
-Na & Cl =Na+Cl
Mg & Cl =Mg2+Cl-2
Al & Cl =Al3+Cl3
خب دوباره به مثال های بالا دقت کنید!
نکتش اینه. نکته 5:برای تشکیل ترکیب یونی از یون های سازنده آن، بار کاتیون را به عنوان زیروند آنیون و بار آنیون را به عنوان زیروند کاتیون قرار می دهیم.
اما برای نام گذاری ترکیبات یونی: نام کاتیون + نام آنیون + ید
نام ترکیب های بالا به ترتیب عبارتند از
سدیم کلرید
منیزیم کلرید
آلومینیم کلرید
امیدوارم مورد پسندتون باشه
با تشکر
انجمن شیمی
دوستان اینجا نظرات و پیشنهادات خودتون رو بذارید.
حتما با جدیت بررسی می شه و در صورت امکان عملی.
اگر عملی نکردیم حتما دلیلش گفته می شه.
نظرات شما خیلی واسه ما مهمه.
ممنون میشم نظر بدید.
وقتیreally قبل از صفت یا قید قرار می گیرد به معنی «بسیار یا خیلی» است.
مانند: He is really nice man که ترجمه آن می شود: او آدم (مرد) بسیار خوبی است
در انگلیسی امریکایی گفتاری(محاوره ای) اغلب really را در همین معنی بکار میبرند
و اگر really در جای دیگری از جمله قرار گیرد معمولا به معنی «واقعا» است.
مانند: He is a really a nice man که ترجمه میشود « او واقعا ادم خوبی است»
really معمولا قبل از فعل قرار می گیرد و بلافاصله بعد از آن قرار نمیگیرد، مگر در مورد فعل To be.
امیدوارم مفید واقع شود
بازم سلام به همه
یه سایت معرفی می کنم مخصوص بچه هایی که شیمی رو دوس دارند.
و البته مخصوص بچه های المپیاد شیمی.
سایت ایروک یک سایته که با ثبت نام در اونجا می تونید المپیاد آزمایشی بدید و نمونه سوالاتی رو که نفرات برگزیده المپیاد ها طرح کردن دریافت کنید.
امیدوارم دوست داشته باشین.
***بچه های دوم دبیرستان نترسن به بعضی از سوالات راحت میشه پاسخ داد***
یک مدت کار انجمن شیمی به تعویق افتاد حالا با راهنمایی ها و تشویق های آقای هنرجو دوباره فعال می شود.
امیدوارم مورد پسند شما عزیزان باشد.
خب امروز جلسه اول در نوبت دوم بود و من میخوام اینجا اون رو هم برای کسانی که مشکل دارن توضیح میدیم.
***دوستان اگه میخواین تا مطالب خارج از کتاب و حتی بالاتر از سطح دبیرستان رو بزاریم، تو نظرات بگین تا این کار رو بکنیم***
بخش 3 ترکیبات یونی
خب اول باید بدونیم یون چیست!
یون: به اتمی گفته میشه که برای رسیدن به حالت اوکتت (هشتایی) پایدار الکترون یا الکترون هایی از دست می ده یا میگیره.
اما برای نام گذاری یون ها باید توجه کنیم که اون اتم الکترون از دست داده (کاتیون و با بار مثبت) یا الکترون گرفته (آنیون و با بار منفی)
اگر مثبت (کاتیون) بود به صورت +Mn نوشته میشه و نام گذاری اون با فرمول زیر است.
*** این گروه معمولا فلزات هستند***
یون + نام عنصر مانند:+Na (سدیم یک بار مثبت) رو ما یون سدیم میگیم.
و اما اگر منفی (آنیون) بود به صورت -Xn نوشته میشه و نام گذاری اون به صورت زیر است.
*** این گروه معمولا نا فلزات هستند***
یون + نام عنصر + ید مانند: -Cl (کلر یک بار منفی) رو ما یون کلرید میگیم.
نکته مهم: *** البته در برخی موارد مانند -S اسم استو باید تغییراتی کنه و ما این رو یون سولفید میگیم***
اما بعضی از عناصر ( که همه آنان عناصر واسطه هستند البته به جز سرب و قلع که جزء عناصر اصلی هستند) بیش از یک یون پایدار دارند که باید اون ها رو حفظ کرد.
چون اینجا یکم سخته نوشتنشون، فقط شیوه نام گذاری اون رو میگم:
یون + نام عنصر + اعداد رومی (که نشان می دهد چند اتم از دست داده)
با تشکر
انجمن شیمی
اعداد رومی
1= I
2= II
3= III
4= IV
5=V
6=VI
بعده یه وقفه ی یه ماهه دو باره این توفیق رو داریم که یه گزارش کار رو بدیم
اولین کاری که تو مدرسه انجام شد دادن نمونه سوالات ریاضی و زیست بود
اولا من از همین جا از آقای اکبری(رئیس کمیسیون زیست ) تشکر میکنم
دومین کاری که شد و در حد تصویب شدن بود اینه که چند تا جشن تولد تو
مدرسه خواهیم داشت (جزئیات وارد نمیشم )
چون به زودی جشن هاشروع میشن ازدوستانی که درزمینه ی تئاتروسرود
کار میکنن دعوت میکنم که به صورت گروهی اسامی شون روبه بنده تحویل بدن
از شنبه هم کمیسیون ریاضی قصد داره چند تا سوال از نیم سال اول به
شما بده که در نوبت اول مشکلی دیگه به طور محسوس نباشه (فقط دوما )